Penyediaan barium
Penyediaan perindustrianbarium logamTermasuk dua langkah: penyediaan barium oksida dan penyediaan barium logam oleh pengurangan haba logam (pengurangan aluminotermik).
| Produk | Barium | ||
| Cas no | 7647-17-8 | ||
| Batch No. | 16121606 | Kuantiti: | 100.00kg |
| Tarikh Pembuatan: | Disember, 16,2016 | Tarikh ujian: | Disember, 16,2016 |
| Item ujian w/% | Hasilnya | Item ujian w/% | Hasilnya |
| Ba | > 99.92% | Sb | <0.0005 |
| Be | <0.0005 | Ca | 0.015 |
| Na | <0.001 | Sr | 0.045 |
| Mg | 0.0013 | Ti | <0.0005 |
| Al | 0.017 | Cr | <0.0005 |
| Si | 0.0015 | Mn | 0.0015 |
| K | <0.001 | Fe | <0.001 |
| As | <0.001 | Ni | <0.0005 |
| Sn | <0.0005 | Cu | <0.0005 |
| Standard ujian | BE, NA dan 16 elemen lain: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-Tic | ||
| Kesimpulan: | Mematuhi standard perusahaan | ||
(1) Penyediaan barium oksida
Bijih barit berkualiti tinggi mesti terlebih dahulu dipilih dan terapung, dan kemudian besi dan silikon dikeluarkan untuk mendapatkan pekat yang mengandungi lebih daripada 96% barium sulfat. Serbuk bijih dengan saiz zarah kurang daripada 20 mesh dicampur dengan serbuk kokas arang batu atau petroleum dalam nisbah berat 4: 1, dan panggang pada 1100 ℃ dalam relau gilasan. Barium sulfat dikurangkan kepada barium sulfida (biasanya dikenali sebagai "abu hitam"), dan larutan barium sulfida yang diperolehi dengan air panas. Untuk menukar barium sulfida ke dalam hujan karbonat barium, natrium karbonat atau karbon dioksida perlu ditambah kepada larutan berair barium sulfida. Barium oksida boleh didapati dengan mencampurkan barium karbonat dengan serbuk karbon dan mengisytiharkannya di atas 800 ℃. Harus diingat bahawa barium oksida dioksidakan untuk membentuk barium peroksida pada 500-700 ℃, dan barium peroksida dapat diuraikan untuk membentuk barium oksida pada 700-800 ℃. Oleh itu, untuk mengelakkan pengeluaran barium peroksida, produk yang berkaliber perlu disejukkan atau dipadamkan di bawah perlindungan gas lengai.
(2) Kaedah pengurangan aluminotermik untuk menghasilkan barium logam
Oleh kerana bahan -bahan yang berbeza, terdapat dua reaksi aluminium yang mengurangkan barium oksida:
6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
ATAU: 4BAO+2AL → BAO • AL2O3+3BA ↑
Pada 1000-1200 ℃, kedua-dua reaksi ini menghasilkan barium yang sangat sedikit, jadi pam vakum diperlukan untuk terus memindahkan wap barium dari zon reaksi ke zon pemeluwapan supaya reaksi dapat terus ke kanan. Sisa selepas reaksi adalah toksik dan perlu dirawat sebelum ia dapat dibuang.
Penyediaan sebatian barium biasa
(1) Kaedah penyediaan barium karbonat
① Kaedah Karbonisasi
Kaedah pengukuhan terutamanya melibatkan pencampuran barit dan arang batu dalam perkadaran tertentu, menghancurkannya ke dalam tanur berputar dan mengukur dan mengurangkannya pada 1100-1200 ℃ untuk mendapatkan cair barium sulfida. Karbon dioksida diperkenalkan ke dalam larutan barium sulfida untuk pengatbonisasi, dan reaksi adalah seperti berikut:
BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S
Bubur barium karbonat yang diperolehi adalah desulfurized, dibasuh dan vakum ditapis, dan kemudian dikeringkan dan dihancurkan pada 300 ℃ untuk mendapatkan produk barium karbonat siap. Kaedah ini mudah dalam proses dan kos yang rendah, jadi ia diterima pakai oleh kebanyakan pengeluar.
② Kaedah penguraian berganda
Barium sulfida dan ammonium karbonat menjalani tindak balas penguraian dua kali, dan tindak balas adalah seperti berikut:
BAS+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S
Atau barium klorida bertindak balas dengan kalium karbonat, dan reaksi adalah seperti berikut:
Bacl2+k2co3 = baco3+2kcl
Produk yang diperolehi daripada tindak balas kemudian dibasuh, ditapis, dikeringkan, dan lain -lain untuk mendapatkan produk barium karbonat siap.
③ Kaedah karbonat barium
Serbuk barium karbonat bertindak balas dengan garam ammonium untuk menghasilkan garam barium larut, dan ammonium karbonat dikitar semula. Garam barium larut ditambah kepada ammonium karbonat untuk mendakan barium karbonat halus, yang ditapis dan dikeringkan untuk membuat produk siap. Di samping itu, minuman keras ibu yang diperoleh boleh dikitar semula. Reaksi adalah seperti berikut:
BACO3+2HCL = BACL2+H2O+CO2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4CL
BA (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O
(2) Kaedah Penyediaan Barium Titanate
① Kaedah fasa pepejal
Barium Titanate boleh didapati dengan mengira barium karbonat dan titanium dioksida, dan apa -apa bahan lain boleh doped ke dalamnya. Reaksi adalah seperti berikut:
TiO2 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑
② Kaedah Coprecipitation
Barium klorida dan titanium tetrachloride bercampur dan dibubarkan dalam jumlah yang sama, dipanaskan hingga 70 ° C, dan kemudian asid oksalik ditambah untuk mendapatkan barium titanil oxalate yang terhidrasi [batio (c2o4) 2 • 4H2O] kemudian pyrolyzed untuk mendapatkan barium titanate. Reaksi adalah seperti berikut:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
BATIO (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Selepas mengalahkan asid metatitanik, larutan barium klorida ditambah, dan kemudian ammonium karbonat ditambah di bawah kacau untuk menghasilkan coprecipitate barium karbonat dan asid metatitanik, yang dikalkulasikan untuk mendapatkan produk. Reaksi adalah seperti berikut:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4CL
H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Penyediaan barium klorida
Proses pengeluaran barium klorida terutamanya termasuk kaedah asid hidroklorik, kaedah barium karbonat, kaedah kalsium klorida dan kaedah magnesium klorida mengikut kaedah yang berbeza atau bahan mentah.
① Kaedah asid hidroklorik. Apabila barium sulfida dirawat dengan asid hidroklorik, tindak balas utama ialah:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q.
Kaedah karbonat ②Barium. Dibuat dengan barium karbonat (barium karbonat) sebagai bahan mentah, reaksi utama adalah:
BACO3+2HCI = BACL2+CO2 ↑+H2O
Kaedah ③Karbonisasi
Kesan barium terhadap kesihatan manusia
Bagaimanakah barium mempengaruhi kesihatan?
Barium bukanlah elemen penting bagi tubuh manusia, tetapi ia mempunyai kesan yang besar terhadap kesihatan manusia. Barium mungkin terdedah kepada barium semasa perlombongan barium, peleburan, pembuatan, dan penggunaan sebatian barium. Barium dan sebatiannya boleh memasuki badan melalui saluran pernafasan, saluran pencernaan, dan kulit yang rosak. Keracunan barium pekerjaan terutamanya disebabkan oleh penyedutan pernafasan, yang berlaku dalam kemalangan semasa pengeluaran dan penggunaan; Keracunan barium yang tidak berlainan disebabkan terutamanya oleh pengambilan saluran pencernaan, kebanyakannya disebabkan oleh pengambilan yang tidak disengajakan; Sebatian barium larut cecair boleh diserap melalui kulit yang cedera. Keracunan barium akut kebanyakannya disebabkan oleh pengambilan secara tidak sengaja.
Penggunaan perubatan
(1) Radiografi Makanan Barium
Radiografi makan barium, yang juga dikenali sebagai radiografi barium saluran pencernaan, adalah kaedah peperiksaan yang menggunakan barium sulfat sebagai agen kontras untuk menunjukkan sama ada terdapat lesi di saluran pencernaan di bawah penyinaran sinar-X. Radiografi makan barium adalah pengambilan ejen kontras lisan, dan barium sulfat ubat yang digunakan sebagai agen kontras tidak larut dalam air dan lipid dan tidak akan diserap oleh mukosa gastrousus, jadi pada dasarnya tidak toksik kepada manusia.
Mengikut keperluan diagnosis dan rawatan klinikal, radiografi makanan barium gastrointestinal boleh dibahagikan kepada hidangan barium gastrointestinal atas, makanan barium gastrointestinal, enema barium kolon dan peperiksaan enema barium usus kecil.
Keracunan barium
Laluan pendedahan
Barium boleh didedahkan kepadabariumSemasa perlombongan barium, peleburan, dan pembuatan. Di samping itu, barium dan sebatiannya digunakan secara meluas. Garam barium toksik yang biasa termasuk barium karbonat, barium klorida, barium sulfida, barium nitrat, dan barium oksida. Sesetengah keperluan harian juga mengandungi barium, seperti barium sulfida dalam ubat penyingkiran rambut. Sesetengah agen kawalan perosak pertanian atau rodenticides juga mengandungi garam barium larut seperti barium klorida dan barium karbonat.
Masa Post: Jan-15-2025