arium, elemen 56 dari jadual berkala.
Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat ... adalah reagen yang sangat biasa dalam buku teks sekolah tinggi. Pada tahun 1602, Alchemists Barat menemui batu Bologna (juga dipanggil "Sunstone") yang boleh memancarkan cahaya. Bijih jenis ini mempunyai kristal luminescent kecil, yang akan terus memancarkan cahaya selepas terdedah kepada cahaya matahari. Ciri -ciri ini menarik perhatian ahli sihir dan alkimia. Pada tahun 1612, saintis Julio Cesare Lagara menerbitkan buku "De Phenomenis di Orbe Lunae", yang mencatatkan sebab pendarahan batu Bologna yang diperolehi dari komponen utamanya, Barite (BASO4). Walau bagaimanapun, pada tahun 2012, laporan mendedahkan bahawa alasan sebenar untuk pendaratan Bologna Stone berasal dari barium sulfida yang doped dengan ion tembaga monovalen dan divalen. Pada tahun 1774, ahli kimia Sweden Scheler menemui barium oksida dan merujuknya sebagai "baryta" (bumi berat), tetapi barium logam tidak pernah diperolehi. Tidak sampai 1808 bahawa ahli kimia British David memperoleh logam kesucian yang rendah dari barit melalui elektrolisis, yang barium. Ia kemudiannya dinamakan sempena perkataan Yunani barys (berat) dan simbol elemen BA. Nama Cina "BA" berasal dari Kamus Kangxi, yang bermaksud bijih besi tembaga yang tidak terkawal.
Barium logamsangat aktif dan mudah bertindak balas dengan udara dan air. Ia boleh digunakan untuk mengeluarkan gas surih dalam tiub vakum dan tiub gambar, serta membuat aloi, bunga api dan reaktor nuklear. Pada tahun 1938, saintis menemui Barium ketika mereka mempelajari produk selepas membombardir uranium dengan neutron yang perlahan, dan berspekulasi bahawa barium harus menjadi salah satu produk pembelahan nuklear uranium. Walaupun banyak penemuan mengenai barium logam, orang masih menggunakan sebatian barium lebih kerap.
Kompaun terawal yang digunakan adalah barit - barium sulfat. Kita dapat menemuinya dalam banyak bahan yang berbeza, seperti pigmen putih dalam kertas foto, cat, plastik, salutan automotif, konkrit, simen tahan radiasi, rawatan perubatan, dan lain -lain terutamanya dalam bidang perubatan, barium sulfat adalah "makanan barium" yang kita makan semasa gastroskopi. Barium Meal "- Serbuk putih yang tidak berbau dan tidak enak, tidak larut dalam air dan minyak, dan tidak akan diserap oleh mukosa gastrousus, dan tidak akan terjejas oleh asid perut dan cecair tubuh yang lain. Oleh kerana pekali barium yang besar, ia dapat menghasilkan kesan fotoelektrik dengan sinar-X, sinar-X ciri-ciri, dan membentuk kabus pada filem selepas melalui tisu manusia. Ia boleh digunakan untuk memperbaiki kontras paparan, supaya organ atau tisu dengan dan tanpa agen kontras dapat memaparkan kontras hitam dan putih yang berbeza pada filem, untuk mencapai kesan pemeriksaan, dan benar -benar menunjukkan perubahan patologi dalam organ manusia. Barium bukanlah elemen penting bagi manusia, dan barium sulfat yang tidak larut digunakan dalam makanan barium, jadi ia tidak akan memberi kesan yang signifikan terhadap tubuh manusia.
Tetapi satu lagi mineral barium biasa, barium karbonat, berbeza. Hanya dengan namanya, seseorang boleh menceritakan bahaya. Perbezaan utama di antara itu dan barium sulfat adalah bahawa ia larut dalam air dan asid, menghasilkan lebih banyak ion barium, yang membawa kepada hipokalemia. Keracunan garam barium akut agak jarang berlaku, sering disebabkan oleh pengambilan garam barium yang tidak disengajakan. Gejala -gejala ini serupa dengan gastroenteritis akut, jadi disyorkan untuk pergi ke hospital untuk lavage gastrik atau mengambil natrium sulfat atau natrium thiosulfate untuk detoksifikasi. Sesetengah tumbuhan mempunyai fungsi menyerap dan mengumpul barium, seperti alga hijau, yang memerlukan barium tumbuh dengan baik; Kacang Brazil juga mengandungi barium 1%, jadi penting untuk memakannya secara sederhana. Walaupun begitu, Witherite masih memainkan peranan penting dalam pengeluaran kimia. Ia adalah komponen glaze. Apabila digabungkan dengan oksida lain, ia juga boleh menunjukkan warna yang unik, yang digunakan sebagai bahan tambahan dalam lapisan seramik dan kaca optik.
Eksperimen tindak balas endotermik kimia biasanya dilakukan dengan barium hidroksida: selepas mencampurkan barium hidroksida pepejal dengan garam ammonium, tindak balas endotermik yang kuat boleh berlaku. Sekiranya beberapa tetes air dijatuhkan di bahagian bawah bekas, ais yang dibentuk oleh air dapat dilihat, dan bahkan kepingan kaca boleh dibekukan dan terjebak ke bahagian bawah bekas. Barium hidroksida mempunyai kealkalian yang kuat dan digunakan sebagai pemangkin untuk mensintesis resin fenolik. Ia boleh memisahkan dan mendakan ion sulfat dan mengeluarkan garam barium. Dari segi analisis, penentuan kandungan karbon dioksida di udara dan analisis kuantitatif klorofil memerlukan penggunaan barium hidroksida. Dalam pengeluaran garam barium, orang telah mencipta aplikasi yang sangat menarik: pemulihan mural selepas banjir di Florence pada tahun 1966 telah disiapkan dengan bertindak balas dengan gipsum (kalsium sulfat) untuk menghasilkan barium sulfat.
Barium lain yang mengandungi sebatian juga mempamerkan sifat -sifat yang luar biasa, seperti sifat photorefractive barium titanate; Superkonduktiviti suhu tinggi YBA2CU3O7, serta warna hijau garam barium yang sangat diperlukan dalam bunga api, semuanya menjadi sorotan elemen barium.
Masa Post: Mei-26-2023