Barium dalam Bolognit

arium, unsur 56 jadual berkala.

Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat… adalah reagen yang sangat biasa dalam buku teks sekolah menengah. Pada tahun 1602, ahli alkimia barat menemui batu Bologna (juga dipanggil "batu matahari") yang boleh mengeluarkan cahaya. Bijih jenis ini mempunyai kristal bercahaya kecil, yang akan memancarkan cahaya secara berterusan selepas terdedah kepada cahaya matahari. Ciri-ciri ini mempesonakan ahli sihir dan ahli alkimia. Pada tahun 1612, saintis Julio Cesare Lagara menerbitkan buku "De Phenomenis in Orbe Lunae", yang mencatatkan sebab kecerahan batu Bologna yang diperolehi daripada komponen utamanya, barit (BaSO4). Walau bagaimanapun, pada tahun 2012, laporan mendedahkan bahawa sebab sebenar kecerahan batu Bologna datang daripada barium sulfida yang didopkan dengan ion tembaga monovalen dan divalen. Pada tahun 1774, ahli kimia Sweden Scheler menemui barium oksida dan merujuknya sebagai "Baryta" (tanah berat), tetapi barium logam tidak pernah diperolehi. Sehingga tahun 1808, ahli kimia British David memperoleh logam ketulenan rendah daripada barit melalui elektrolisis, iaitu barium. Ia kemudiannya dinamakan sempena perkataan Yunani barys (berat) dan simbol unsur Ba. Nama Cina "Ba" berasal dari Kamus Kangxi, yang bermaksud bijih besi tembaga yang tidak cair.

Logam bariumsangat aktif dan mudah bertindak balas dengan udara dan air. Ia boleh digunakan untuk mengeluarkan gas surih dalam tiub vakum dan tiub gambar, serta untuk membuat aloi, bunga api dan reaktor nuklear. Pada tahun 1938, saintis menemui barium apabila mereka mengkaji produk selepas mengebom uranium dengan neutron perlahan, dan membuat spekulasi bahawa barium sepatutnya menjadi salah satu produk pembelahan nuklear uranium. Walaupun banyak penemuan tentang barium logam, orang masih menggunakan sebatian barium dengan lebih kerap.

Sebatian terawal yang digunakan ialah barit – barium sulfat. Kita boleh menemuinya dalam pelbagai bahan, seperti pigmen putih dalam kertas foto, cat, plastik, salutan automotif, konkrit, simen tahan sinaran, rawatan perubatan, dan lain-lain. Terutamanya dalam bidang perubatan, barium sulfat adalah "makanan barium" yang kita makan semasa gastroskopi. Barium meal “- serbuk putih yang tidak berbau dan tidak berasa, tidak larut dalam air dan minyak, dan tidak akan diserap oleh mukosa gastrousus, dan tidak akan terjejas oleh asid perut dan cecair badan yang lain. Oleh kerana pekali atom barium yang besar, ia boleh menjana kesan fotoelektrik dengan X-ray, memancarkan ciri X-ray, dan membentuk kabus pada filem selepas melalui tisu manusia. Ia boleh digunakan untuk meningkatkan kontras paparan, supaya organ atau tisu dengan dan tanpa agen kontras boleh memaparkan kontras hitam dan putih yang berbeza pada filem, untuk mencapai kesan pemeriksaan, dan benar-benar menunjukkan perubahan patologi dalam organ manusia. Barium bukanlah unsur penting untuk manusia, dan barium sulfat tidak larut digunakan dalam makanan barium, jadi ia tidak akan memberi kesan yang ketara kepada tubuh manusia.

Tetapi satu lagi mineral barium biasa, barium karbonat, adalah berbeza. Hanya dengan namanya, seseorang boleh memberitahu bahayanya. Perbezaan utama antaranya dan barium sulfat ialah ia larut dalam air dan asid, menghasilkan lebih banyak ion barium, yang membawa kepada hipokalemia. Keracunan garam barium akut agak jarang berlaku, selalunya disebabkan oleh pengambilan garam barium larut secara tidak sengaja. Gejala-gejala adalah serupa dengan gastroenteritis akut, jadi disyorkan untuk pergi ke hospital untuk membilas gastrik atau mengambil natrium sulfat atau natrium tiosulfat untuk detoksifikasi. Sesetengah tumbuhan mempunyai fungsi menyerap dan mengumpul barium, seperti alga hijau, yang memerlukan barium untuk tumbuh dengan baik; Kacang Brazil juga mengandungi 1% barium, jadi penting untuk memakannya secara sederhana. Walaupun begitu, witherite masih memainkan peranan penting dalam pengeluaran kimia. Ia adalah komponen sayu. Apabila digabungkan dengan oksida lain, ia juga boleh menunjukkan warna yang unik, yang digunakan sebagai bahan tambahan dalam salutan seramik dan kaca optik.

Percubaan tindak balas endotermik kimia biasanya dilakukan dengan barium hidroksida: selepas mencampurkan barium hidroksida pepejal dengan garam ammonium, tindak balas endotermik yang kuat boleh berlaku. Jika beberapa titis air dititiskan di bahagian bawah bekas, ais yang terbentuk oleh air dapat dilihat, malah kepingan kaca boleh dibekukan dan melekat pada bahagian bawah bekas. Barium hidroksida mempunyai kealkalian yang kuat dan digunakan sebagai pemangkin untuk mensintesis resin fenolik. Ia boleh memisahkan dan memendakan ion sulfat dan mengeluarkan garam barium. Dari segi analisis, penentuan kandungan karbon dioksida dalam udara dan analisis kuantitatif klorofil memerlukan penggunaan barium hidroksida. Dalam pengeluaran garam barium, orang ramai telah mencipta aplikasi yang sangat menarik: pemulihan mural selepas banjir di Florence pada tahun 1966 telah diselesaikan dengan bertindak balas dengan gipsum (kalsium sulfat) untuk menghasilkan barium sulfat.

Sebatian yang mengandungi barium lain juga mempamerkan sifat yang luar biasa, seperti sifat fotorefraktif barium titanate; Superkonduktiviti suhu tinggi YBa2Cu3O7, serta warna hijau garam barium yang sangat diperlukan dalam bunga api, semuanya telah menjadi sorotan unsur barium.